(31/03/09 -Agencia CyTA-Instituto Leloir- María Cristina Chaler) -Continuando con el estudio de las sales, las ácidas son las que se obtienen de la combinación de un ácido con un hidróxido, pero sin lograr la neutralización total ya que el ácido retiene alguno de sus protones. Lógicamente estarán formadas por ácidos que poseen más de un protón (poli prótidos)
Veamos algunos ejemplos
Si se combinan ácido sulfúrico (H2SO4) con hidróxido de calcio (Ca (OH)2)
Simbólicamente escribimos:
H2SO4 + Ca (OH)2
Si el ácido retiene en su molécula un protón (H+) y libera sólo uno de ellos
Se producirá lo siguiente
H+ +HSO4- + Ca ++ 2 OH-
Vemos que hay 2 OH- para neutralizar un único protón de modo que será necesario equilibrar el proceso colocando un 2 (dos) delante del ácido sulfúrico
Quedando
2 H2SO4 +Ca (OH)2
Si lo ionizamos
2 H + + 2 HSO4- + Ca++ + 2OH-
Esto dará como producto dos moléculas de agua que resultarán de la unión de los 2 H+ y los 2 OH-
el resto de los iones formarán la sal ácida
2H2O + Ca (HSO4)2
Escribiendo la ecuación completa
2 H2SO4 + Ca (OH)2——— 2H2O + Ca (HSO4)2
Nomenclatura tradicional: Sulfato Ácido de Calcio
Nomenclatura moderna: Di tetroxosulfato monoácido de Calcio
Nomenclatura Stock: Sulfato ácido (VI) de Calcio
Veamos otro ejemplo
H3PO4 + Fe (OH)3
Aquí reaccionan ácido fosfórico con hidróxido férrico
Supongamos que el ácido retenga un protones (H +)
Escribimos
2H+ +HPO4- +Fe+3 + 3 (OH)-
Como se desprenden 2 H+ por cada 3 (OH)-
debemos equilibrar con una multiplicación cruzada
3[2H+ +HPO4–] + 2[Fe+3 + 3 (OH)-]
Quedando
6 H + + 3HPO4– +2Fe+3 +6(OH)-
Formándose como producto
6H2O+ Fe2 (HPO4)3
Escribiendo la reacción química completa
3H3PO4 + 2Fe (OH)3—– 6 H2O +Fe2 (HPO4)3
Nomenclatura tradicional: Fosfato ácido férrico
Nomenclatura moderna: Tritetroxofosfatoácido de dihierro
Nomenclatura Stock: No posee por no distinguir a los ácidos especiales
Veamos el caso de que el ácido fosfórico retenga 2 H +
H3PO4 + Fe (OH)3
H+ +H2PO4 + Fe+3 + 3(OH)-
Equilibrando Protones y oxhidrilos con producto cruzado
3[H + +H2PO4-] +Fe+3 +3 (OH)-
Quedará
3H + + 3H2PO4- +Fe+3 + 3 (OH)-
Formándose
3H2O +Fe (H2PO4)3
La ecuación completa será:
3H3PO4 + Fe (OH)3———3H2O +Fe(H2PO4)3
Nomenclatura tradicional: Fosfato diácido férrico
Nomenclatura moderna: Tritetroxofosfatodiácido de hierro
Nomenclatura Stock: No posee por no distinguir a los ácidos especiales
También se pueden formar sales ácidas no oxigenadas provenientes de hidruros no metálicos.
Veamos un ejemplo
H2S +Fe (OH)2
Ácido sulfhídrico fon hidróxido ferroso
Si el ácido retiene un protón la ionización quedará
H + + HS- +Fe2+ + 2(OH)-
Debemos equilibrar los H + porque hay 2 (dos) oxhidrilos
Quedando
2[H + +HS-] +Fe2+ +2(OH)-
Quedando
2H+ +2HS- +Fe2+ + 2 (OH)-
Formándose como producto
2H2O + Fe (HS)2
Escribiendo la ecuación completa
2H2S +Fe(OH)2——- 2H2O + Fe(HS)2
Nomenclatura tradicional: Sulfuro ácido férrico
Nomenclatura moderna: Di sulfuro ácido de hierro
Nomenclatura Stock: sulfuro ácido de Fe (II)
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